онлайн-Курс по химии
гОДОВОЕ ОБУЧЕНИЕ
индивидуальный подход
Все необходимые знания по Химии
индивидуальный подход
Все необходимые знания по Химии
Кому
подойдет?
подойдет?
Для кого подойдет: Любой возраст, разделение на группы по уровню знаний (базовый и продвинутый)
Курс подойдет как для тех, кто никогда не изучал химию, так и для тех, кто уже изучал и хочет восполнить пробелы в области неорганической химии либо получить структурное представление о данном разделе.
Курс подойдет как для тех, кто никогда не изучал химию, так и для тех, кто уже изучал и хочет восполнить пробелы в области неорганической химии либо получить структурное представление о данном разделе.
На курсе вы научитесь:
- различать классы неорганических веществ и их свойства
- составлять химические формулы и писать химические уравнения реакций
- выясните базовые химические понятия и законы
- научитесь проводить эксперименты, строить и формулировать гипотезы, проверять их и делать выводы, а также оформлять лабораторные работы
- различать классы неорганических веществ и их свойства
- составлять химические формулы и писать химические уравнения реакций
- выясните базовые химические понятия и законы
- научитесь проводить эксперименты, строить и формулировать гипотезы, проверять их и делать выводы, а также оформлять лабораторные работы
О курсе
Полный курс по неорганической химии с нуля со всеми самыми важными темами (охватывает темы 8 и 9 классов).
Курс поможет приобрести комплексные компетенции в области неорганической химии, изучить классы неорганических веществ и их свойства, природу веществ. По итогу курса учащиеся будут обладать знаниями и навыками в области химических взаимодействий, изучат химические реакции и проведут свои первые эксперименты.
Курс поможет приобрести комплексные компетенции в области неорганической химии, изучить классы неорганических веществ и их свойства, природу веществ. По итогу курса учащиеся будут обладать знаниями и навыками в области химических взаимодействий, изучат химические реакции и проведут свои первые эксперименты.
ПРОГРАММА
Урок 1: Химия как наука. Историческая справка. Великие российские и зарубежные ученые-химики.
Урок 2: Периодическая таблица Д. И. Менделеева. Навигация по таблице. Понятие групп и рядов. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Урок 3: Знакомство с группами элементов и их свойствами. Обзор характеристики и свойств элементов.
Урок 2: Периодическая таблица Д. И. Менделеева. Навигация по таблице. Понятие групп и рядов. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Урок 3: Знакомство с группами элементов и их свойствами. Обзор характеристики и свойств элементов.
Урок 4: Атомы и молекулы. Строение атома. Планетарная модель строения атома. Простые и сложные вещества.
Урок 5: Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Атомная масса. Электроны. Простые и сложные вещества.
Урок 6: Химическая формула. Валентность. Закон постоянства состава веществ.
Урок 7: Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Урок 8: Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решеток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической связи.
Урок 5: Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Атомная масса. Электроны. Простые и сложные вещества.
Урок 6: Химическая формула. Валентность. Закон постоянства состава веществ.
Урок 7: Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Урок 8: Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решеток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической связи.
Урок 9: Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения.
Урок 10: Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о катализе. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия.
Урок 11: Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительно-восстановительной реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса.
Урок 12: Агрегатные состояния веществ. Физические изменения.
Урок 13: Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Урок 14: Химический эксперимент. Знакомство с лабораторной посудой и правилами техники безопасности.
Урок 10: Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о катализе. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия.
Урок 11: Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительно-восстановительной реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса.
Урок 12: Агрегатные состояния веществ. Физические изменения.
Урок 13: Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Урок 14: Химический эксперимент. Знакомство с лабораторной посудой и правилами техники безопасности.
Урок 15: Металлы и неметаллы, их свойства
Урок 16: Классификация и номенклатура неорганических веществ. Химические свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Урок 16: Классификация и номенклатура неорганических веществ. Химические свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Урок 17: Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту и промышленности.
Урок 18: Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их соединений.
Урок 19: Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её устранения.
Урок 20: Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия
Урок 21: Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III), их состав, свойства и получение.
Урок 18: Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их соединений.
Урок 19: Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её устранения.
Урок 20: Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия
Урок 21: Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III), их состав, свойства и получение.
Урок 22: Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ – галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе.
Урок 23: Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. Нахождение серы и ее соединений в природе. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоемов), способы его предотвращения.
Урок 24: Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Азот, распространение в природе, физические и химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония, их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, ее получение, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоемов). Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Урок 25: Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе, физические и химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые организмы, получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV), гипотеза глобального потепления климата, парниковый эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на карбонат ионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Урок 26: Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности. Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни человека. Материальное единство органических и неорганических соединений
Урок 27: Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния (IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту, в промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни.
Урок 23: Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. Нахождение серы и ее соединений в природе. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоемов), способы его предотвращения.
Урок 24: Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Азот, распространение в природе, физические и химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония, их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, ее получение, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоемов). Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Урок 25: Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе, физические и химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые организмы, получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV), гипотеза глобального потепления климата, парниковый эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на карбонат ионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Урок 26: Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности. Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни человека. Материальное единство органических и неорганических соединений
Урок 27: Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния (IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту, в промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни.
Урок 28: Кислоты и щелочи, их характеристика. Ph-среда. Определение уровня-ph. Знакомство с индикаторами.
Урок 29: Реакция нейтрализации. Уравнение реакции. Химический эксперимент.
Урок 30: Универсальные и неуниверсальные индикаторы. Изготовление индикаторов своими руками.
Урок 29: Реакция нейтрализации. Уравнение реакции. Химический эксперимент.
Урок 30: Универсальные и неуниверсальные индикаторы. Изготовление индикаторов своими руками.
Урок 31: Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное использование веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях.
Урок 32: Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая концентрация веществ (далее – ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Урок 33: Повторение
Урок 34: Эксперименты
Урок 35: Итоговый срез
Урок 32: Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая концентрация веществ (далее – ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Урок 33: Повторение
Урок 34: Эксперименты
Урок 35: Итоговый срез
Наши ученики —победители и призеры Максвелла, ВсОШ, МОШ и других олимпиад
Наш
преподаватель
преподаватель
- Лянчук Мария АндреевнаПреподаватель Science International Baccalaureate и IGCSE. Преподаватель естественных наук на русском и английском языках. Выпускница Сеченовского Университета и МГППУ.
Отзывы
физика
3-6 класс
3-6 класс
физика
6-9 класс
6-9 класс
наши каналы
для связи
